为帮助学生更好的从微观的角度去认识晶体结构，本文将结合图形解析的方式对高考常考的原子晶体中两种典型代表：金刚石晶体和二氧化硅晶体，混合型晶体石墨晶体来分析其结构特点金刚石和二氧化硅结构的异同金刚石1、晶体中每个C 和4 个C 形成4 个共价键，C 为sp3 杂化，键角109°28’成为正四面体结构；2、每个C 形成2 个碳碳键，原子与碳碳键个数比为1:2(每个碳
莫氏硬度
二氧化硅7
＞ω＜ 金刚石 10原子，2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O 分析：二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由原子直接构成的，要正确书写化学方程式，要遵从质量守恒定律，还要按照给定的反
金刚石和硅不是金属，是非金属元素。金刚石和硅是由碳原子和硅原子构成的，而碳元素和硅元素属于非金属元素，因此金刚石和硅不是金属。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石在莫氏硬度中，石英（二氧化硅）是7，而金刚石是10，碳化硅是9.5，他们的硬度都很高，其实都是耐磨的
最佳答案都是原子晶体，所以熔沸点高低看键长键长越短，键能越大，熔沸点越高金刚石是C-C键，晶体金刚石、碳化硅、硅单质还有二氧化硅的熔点由大到小排列，并说明一下理由(充分点)谢谢小*** 举报全部回答z*** 2018-01-22 214 0 最佳答案都是原子晶体，所以
